Teoria de orbitales moleculares. Menú de navegación (11 Photos)


En consecuencia, el O es diamagnético. El paramagnetismo del oxígeno líquido, y por consiguiente su atracción por los imanes, se explica gracias a la teoría del orbital molecular. Los electrones llenan el orbital de enlace de menor energía antes que el orbital de antienlace de mayor energía, así como llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los orbitales atómicos de mayor energía. Este orden se determina a partir del conteo de los electrones en los diagramas de OM para una molécula en particular. Definimos el orden de enlace de manera diferente cuando usamos la descripción molecular orbital de la distribución de electrones, pero el orden de enlace resultante suele ser el mismo. Sin embargo, se forma otro orbital molecular, que posee una energía mayor que la suma de las energías de los dos orbitales atómicos separados. Fuente: Gabriel Bolívar. Recuperado de: en.


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Por ejemplo, en CH4, C tiene cuatro orbitales sp3 híbridos que se superponen con los orbitales s de cada H. Escribiríamos la siguiente estructura de Lewis para O2: Esta estructura electrónica se adhiere a todas las reglas que rigen la teoría de Lewis. El orden de enlace se calcula por restando los electrones desestabilizadores antienlaces de los electrones estabilizadores enlaces.

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Para ello, debe aplicarse la siguiente fórmula: o. Para mayor claridad, colocamos paréntesis alrededor de los orbitales moleculares con la misma energía. Los orbitales anti enlace son altos en energía, y cuando todos los orbitales de enlace se llenan, los electrones van y llenan los orbitales anti enlace..

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La hibridación es la mezcla de dos orbitales atómicos no equivalentes. Ahora supóngase que se tiene la molécula de He2. En estas moléculas diatómicas, se producen varios tipos de orbitales moleculares.

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Se trata de un anión relativamente estable con una gran fuerza de enlace; sin embargo, dependiendo de sus iones de contraparte, puede llegar a originar compuestos explosivos. De hecho, hasta la fecha no ha podido identificarse la existencia de esta molécula, lo cual concuerda con las predicciones de la teoría del orbital molecular. Los orbitales moleculares formados por la combinación de los orbitales atómicos se muestran en el centro. Fuente: Gabriel Bolívar. En este caso, cada orbital tiene una energía diferente, por lo que los paréntesis separan cada orbital. Por ejemplo, el diseño de medicamentos es un campo importante que usa nuestra comprensión de los enlaces químicos para desarrollar productos farmacéuticos. Nótese que en la formación de los orbitales moleculares también se toman en cuenta los electrones de las capas internas; no solo los de valencia. Determinando el o.

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En las moléculas, se disponen orbitales de enlace y anti enlace. En cambio, las líneas horizontales centrales, de color morado, son las energías de los orbitales moleculares. El modelo de estructura de Lewis no predice la presencia de estos dos electrones no apareados.

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Fuente: V8rik at en. Y finalmente, este segundo electrón orienta su espín en el sentido contrario al primer electrón principio de exclusión de Pauling. Sin embargo, al combinar esta teoría con la teoría orbital híbrida, este problema puede superarse.

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Аuthor: Akinomuro

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